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北京朝阳区2015年九年级下5月份综合练习化学试卷（一）及答案
第一部分 选择题
1．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是
A.光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化
2．下列生活用品中，属于纯净物的是
A.加碘盐 B. 蒸馏水 C. 加铁酱油 D. 山西陈醋
3．空气成分中，可用作电光源的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列属于节约用水标志的是
A B C D
5．氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
6．钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A．48 B．26 C．22 D．4
7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．砷化镓是一种光源材料。根据右图，下列有关镓的说法不正确的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Ga
C．相对原子质量为69.72g D．原子的核电荷数是31
9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
11．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体
12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．食盐可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂
13．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——分子间的间隔变大
B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子
14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．木质桌椅
15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
16．下图所示实验得出的结论，不正确的是
17．红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A．该酸由15个原子构成 B．该酸的相对分子质量为134
C．该酸中氢元素的质量分数最大 D．胃酸过多病人养胃首选饮料
18．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是
选项 A B C D
实验
目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品
表面的铁锈 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃
方案2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水
19．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
20．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
第二部分 非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）营养与健康息息相关。
（1）下表是100 g某食品的部分营养成分：
总热量 蛋白质 糖类 油脂 水 铁 磷 钙
2060 kJ 50 g 20g 20g 5g 5.6 mg 3.3 mg 8mg
该食品中没有列出的营养素是 。
（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含 元素的食物。
（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 。
22.（2分）水是一种重要的自然资源。
（1）日常生活中，常采用 方法降低水的硬度。
（2）下列有关水的说法中，不正确的是 。
A．工业用水循环利用 B．生活污水直接排放
C．喷灌、滴灌减少用水 D．水污染危害人体健康
23.（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为 。
（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是 。
（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是 。
A．1：2 B．1：5 C．1:4 D．21:79
24.（3分）厨房中处处有化学。
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或 “调小”）。
（3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为 。
25.（3分）利用化学知识解释一些现象。
（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 实验。
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
26．（2分）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
27．（2分）根据右图回答下列问题。
（1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为 。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质 。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为 。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。
（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。
（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。
〖生产实际分析〗
29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。
回答下列问题：
（1）该流程中无氧气的原因可能是 。
（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。D与F反应的化学方程式为 。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象
物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体
【基本实验】
32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 。
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为 ，收集该气体应选用 。
（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
33.（2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（1）溶解过程中用到的仪器有 。
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有_________。
A．氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落 C．配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出
序号
物质 ① ② ③ ④
液体
固体
34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
〖实验原理分析〗
35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。
〖科学探究〗
36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。
参考答案及评分标准
第一部分 选择题（每小题1分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C A C B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A B B A B B D C
第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）
〖生活现象解释〗
21．（1）维生素 （2）钙 （3）烧碱（或火碱、苛性钠）
22. （1）煮沸 （2）B
23.（3分）
（1）氧气能供给呼吸 （2）隔绝氧气和水防止生锈 （3）A
24.（3分）
（1）导热性 （2）调大 （3）NaHCO3
25.（3分）
（1）灯火 （2）吸附 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
26.（4分）
（1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）3：8 CH4+O2点燃CO2+2H2O
27.（2分）
（1）40% （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
〖科普阅读理解〗
28.（5分）
（1）银白色固体 （2）-1 （3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
（4）2Al2O3通电4Al+3O2↑ （5）溶解氧化铝并降低其熔点
〖生产实际分析〗
29．（3分）
（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ （3）过滤
30．（2分）
（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
恢复原状 不恢复原状
液体 H2O 盐酸
固体 CaO Na2CO3
（4）
注：此空2分。
〖基本实验〗
32．（4分）
（1）KMnO4 （2）2H2O2MnO22H2O + O2↑ C 或E （3）D
33.（2分）
烧杯、玻璃棒 ABC
34．（4分）
（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）丙 （3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
〖实验原理分析〗
35．（5分）
（1）白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。（此空2分）
〖科学探究〗
36．（6分）
【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③（合理给分）
实验步骤 实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
（4）A、C、D
〖实际应用定量分析〗
37.（4分）解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y 16.1g x
2 :x=161:16.1g
x= 0.2g
65 :y =161:16.1g
y= 6.5 g
(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%
所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g
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