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北京石景山区2015年中考化学二模试卷及答案
第一部分 选择题
1．空气中能供给动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．水的蒸发 B．水的过滤 C．水的电解 D．水的凝固
3．下列符号中，表示两个氢原子的是
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
4．下列物质中，属于单质的是
A．ZnCl2 B．Cl2 C．NaOH D．H2SO4
5．下列原子中的粒子，带负电荷的是
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
6．不同种元素间的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同
7．下列物质中，对人体没有毒害的是
A．氮气 B．甲醛 C．一氧化碳 D．黄曲霉素
8．与元素化学性质有密切关系的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
9. 钋用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 核电荷数为209
C. 原子序数为84 D. 质子数为84
10．下列物质中碳元素的化合价为+4的是
A．C B．CO C．CO2 D．CH4
11．电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反应表示为：
CaC2 + 2H2O === X + C2H2?，X的化学式是
A．CaCO3 B．Ca(HCO3)2 C．CaO D．Ca(OH)2
12．下列实验操作中，不正确的是
A．滴加液体药品
B．蒸发食盐水
C．称量固体
D．倾倒液体
13．下列方法中，不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是
A．加NaOH溶液 B．加澄清石灰水 C．插入燃着木条 D．加紫色石蕊溶液
14．下列物质中，易溶于水形成溶液的是
A．食盐 B．面粉 C．植物油 D．碳酸钙
15．下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 B．2H2O === 2H2 + O2
C．2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑ D．Cu + AgNO3 === CuNO3 + Ag
16．下列实验设计能达到实验目的的是
A． 河水中难溶物的去除
B．研究甲烷组成
C．可燃物燃烧需要与氧气接触
D． 测定空气中氧气含量
17．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响
D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律
18．下列实验方案设计合理的是
选项 实验名称 实验方案
A 检验某固体物质中是否含有碳酸盐 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐
B 区分CO和CO2 分别向集气瓶中加入水，振荡，溶解的是二氧化碳
C 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，再将一氧化碳点燃除去
D 鉴别碳酸钠和碳酸钙两种固体粉末 取一种固体少量于试管中，加足量水，振荡。若固体溶解，固体是碳酸钠；若不溶解，固体是碳酸钙
19．根据下列数据得出的结论中，正确的是
实验操作 实验结果
1．取50 g水，加入10 gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 得溶液a
2．再加5.8 g KNO3，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液b
3．再加10 gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 得溶液c
4．加热 全部溶解，得溶液d
5．冷却到20℃ 析出晶体，得溶液e
A．溶液a和d一定是不饱和溶液
B．操作5中析出晶体的质量为15.8 g
C．溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B．向石灰石中加入稀盐酸 C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D．加热一定量的高锰酸钾固体
第二部分 非选择题（共17个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）合理使用资源，对环境保护起着重要作用。
（1）为了减轻对环境的污染，人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、 等新能源。
（2）垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染。下列属于可回收垃圾的是 （填序号）。
① 易拉罐 ② 废报纸 ③ 剩菜、果皮
22．（2分）蜂蜜是生活中一种常见的营养品。下表是某品牌蜂蜜的部分“营养成分”。
营养成分 每100 g含 营养素参考值%
蛋 白 质 0 g 0%
脂 肪 2.0 g 3%
糖 类 72 g 24%
钠 30 mg 2%
（1）表中“钠”指的是钠 （填“单质”、“原子”或“元素”），
（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是 。
23．（3分）解释下列问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式说明其原因 。
（2）宝石和水晶是大家喜爱的饰品。红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），Al2O3和SiO2均属于 （填字母序号）。
A．单质 B．氧化物 C．有机物
（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。涂抹下图中的
可以减轻症状。
24．（3分）骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。
（1）右图自行车所标示的各部件中，属于
有机合成材料的是_______（填序号）。
（2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制
成钢丝说明金属材料具有_______性。
（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
25．（3分）饺子是中国的传统食品。
（1）包饺子需用面粉，其主要成分为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉由_______组成。
（2）调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_______。
（3）点燃天然气煮饺子时，天然气燃烧发生的主要反应的化学方程式为_______。
26．（3分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。
（2）水是最常用的 （填“溶质”或“溶剂”）。汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸。如果用98%的浓硫酸配制980 g的20%稀硫酸，需要水的质量为 g。
27.（4分）碳酸氢钠、二氧化碳、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。
（1）用化学方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸饮料的原因 。
（2）氧气常用于气焊、炼钢等，是因为氧气具有 的性质。
（3）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，其原因是 （用化学方程式表示）。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600 ℃左右。
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1 ℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法。
药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
步骤：
Ⅰ 将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止。醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]、水和二氧化碳。
Ⅱ 将所得溶液制成饱和溶液。
Ⅲ 向溶液中慢慢加入工业酒精。注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入。
Ⅳ 溶液冷却后，即可得到固体酒精。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是_______。
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是______（填字母序号）。
A．乙醇（C2H5OH） B．醋酸（CH3COOH） C．CaCO3
（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是______。
〖生产实际分析〗
29．（3分）液氧炸药是一种无污染的炸药。一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。
注：爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。
（1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。
（2）液氧越多威力越大的原因是______。
（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为 。
30．（2分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。
（1）固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液A中通入氯气的目的是 。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）甲、乙、丙为不同类别的化合物，是初中化学常见的物质。其中乙属于氧化物；甲的浓溶液有刺鼻气味，打开瓶盖能在瓶口形成白雾。
（1）甲的化学式为 。
（2）若乙为固体，与水反应制取丙可改良酸性土壤，乙制取丙的化学方程式为 。
（3）若乙常温下为气体，其固体易升华，可由甲溶液与丙反应得到。乙为 ；丙中一定含有的元素是 。
（4）若乙常温下为液体，是甲溶液与丙溶液反应的产物之一，丙的类别可能是 。
〖基本实验〗
32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号）；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。
（2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。
33．（4分）为了增强水的导电性，常用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为 。
（2）量取所需的水，应选择 （填“l0”“50”或“l00”）mL规格的量筒。
实验二：水的电解实验，如右图。
（3）如图所示，a管应接电源的 （填“正”或“负”）极。
（4）说明水是一种化合物的实验事实是 。
34．（2分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
① ② ③ ④
（1）试管①中观察到的现象是 。
（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。
〖实验原理分析〗
35．（5分）实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如右图所示。
（1）发生反应的化学方程式为 ；反应过程中
（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐 （填
“变大”或“变小”）。
（3）到C处时，溶液中溶质是 。
（4）温度先增大后减小的原因是 。
〖科学探究〗
36．（6分）城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故。某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究。
【查阅资料】
I 城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体。
Ⅱ 硫化氢（H2S）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H2S的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4。
Ⅲ 等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深。
【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究。
通入气体样品前先通入N2排出各装置中的空气。
实验现象记录与分析：
实验现象 结论与化学方程式
A中出现黑色固体；B中澄清石灰水变浑浊；D中溶液逐渐变为墨绿色；F中烧杯内壁出现无色液滴。 B中发生反应的化学方程式为 ；装置E中药品的作用是 ；收集的气体样品中一定含有 。
【实验反思】
（1）该实验中无法确定的气体是________，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产物，将燃烧产物依次通过盛有 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
（2）实验中若检验H2S后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是 。
〖实际应用定量分析〗
37．（4分）为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20 g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得
剩余固体的质量为4 g。请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______ g。
（2）用一氧化碳完全还原20 g该样品，可制得铁的质量。
参考答案
第一部分 选择题
（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B B A A D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A A C A D D C C
第二部分 非选择题（共17个小题，共60分）
21．（2分）
（1）太阳能（或地热能、风能等） （2）①②
22．（2分）
（1）元素 （2）脂肪、糖类
23．（3分）
（1）2H2 + O2 点燃 2H2O （2）B （3）肥皂水
24．（3分）
（1）②③ （2）延展性 （3）隔绝氧气和水
25．（3分）
（1）碳、氢、氧三种元素 （2）贫血 （3）CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
26．（3分）
（1）吸附 （2）溶剂 780
27．（4分）
（1）H2O + CO2 === H2CO3 （2）支持燃烧
（3）小苏打 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
28．（5分）
（1）混合物
（2）CaCO3 + 2CH3COOH === (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
（3）酒精的熔点是-114.1 ℃，通常情况下不是固体
（4）AB （5）蒸发溶剂
29．（3分）
（1）C + O2 点燃 CO2 （2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）可燃物与氧气隔绝
30．（2分）
（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（2）将氯化亚铁转化为氯化铁
31．（5分）
（1）HCl （2）CaO+ H2O === Ca(OH)2
（3）CO2 C和O （4）碱或盐
32．（4分）
（1）B 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明二氧化碳已经收集满
（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯
33．（4分）
（1）10 g和90 g （2）100
（3）负 （4）生成的氢气和氧气两种物质组成不同
34．（2分）
（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（2）①④或②③④
35．（5分）
（1）NaOH + HCl === NaCl + H2O 放出
（2）变小 （3）NaCl和HCl
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，当氢氧化钠反应完，稀盐酸给溶液降温
36．（6分）
进行实验：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 除去气体中混有的水蒸气
H2S、CO2、CH4、O2
（1）CO 浓硫酸和氢氧化钠溶液
（2）不能，因为除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也将CO2除去了
37.（4分）
（1）16
（2）解法一：
设：可制得铁的质量为x。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
16 g x
x = 11.2 g
解法二：
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